El elemento químico plata se clasifica como metal de transición. Se conoce desde la antigüedad. Se desconoce su descubridor y su fecha de descubrimiento.
Zona de datos
| Clasificación: | La plata es un metal de transición |
| Color: | plata |
| Peso atómico: | 107.868 |
| Estado: | sólido |
| Punto de fusión: | 961,95 oC, 1235.1 K |
| Punto de ebullición: | 2155 oC, 2428 K |
| Electrones: | 47 |
| Protones: | 47 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 60 |
| Capas de electrones: | 2,8,18,18,1 |
| Configuración de electrones: | 4d10 5s1 |
| Densidad @ 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Mostrar más, incluyendo: Calores, Energías, Oxidación,
Reacciones, Compuestos, Radios, Conductividades
| Volumen atómico: | 10,3 cm3/mol |
| Estructura: | fcc: cúbico centrado en la cara |
| Dureza: | 2,5 mohs |
| Capacidad calorífica específica | 0,235 J g-1 K-1 |
| Calor de fusión | 11.30 kJ mol-1 |
| Calor de atomización | 284 kJ mol-1 |
| Calor de vaporización | 250.580 kJ mol-1 |
| Primera energía de ionización | 731 kJ mol-1 |
| Segunda energía de ionización | 2073.5 kJ mol-1 |
| 3ª energía de ionización | 3360,6 kJ mol-1 |
| Afinidad de electrones | 125,6 kJ mol-1 |
| Número de oxidación mínimo | 0 |
| Min. número de oxidación común | 0 |
| Número de oxidación máximo | 3 |
| Número de oxidación común máximo | 1 |
| Electronegatividad (escala de Pauling) | 1,93 |
| Volumen de polarizabilidad | 7.9 Å3 |
| Reacción con aire | suave, ⇒ Ag2O |
| Reacción con 15 M HNO3 | suave, ⇒ AgNO3 |
| Reacción con 6 M HCl | ninguna |
| Reacción con 6 M NaOH | – |
| Óxido(s) | Ag2O, AgO (peróxido de plata:Ag2O.Ag2O3) |
| Hidruro(s) | – |
| Cloruro(s) | AgCl |
| Radio atómico | 160 pm |
| Radio iónico (1+ ion) | 128 pm |
| Radio iónico (2+ ion) | 108 pm |
| Radio iónico (3+ ion) | 89 pm |
| Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | – |
| Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | 429 W m-1 K-1 |
| Conductividad eléctrica | 62.9 x 106 S m-1 |
| Punto de congelación/fusión: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Piedras de plata encontradas en el campo – plata nativa.
Galena (sulfuro de plomo). La galena habría sido notada por cualquiera que buscara metales en la antigüedad. La galena generalmente contiene plata, a veces en cantidades significativas. Imagen: Rob Lavinsky, iRocks.com
Descubrimiento de la plata
La plata se utiliza desde la prehistoria. No sabemos quién la descubrió, aunque el hallazgo sería, casi con toda seguridad, de plata nativa.
Se pueden encontrar pepitas de metal de plata nativa en los minerales y a veces en los ríos; pero son raras. A pesar de la rareza de la plata nativa, se han encontrado piezas muy grandes, como las encontradas a principios del siglo XX en el norte de Ontario, Canadá, descritas como «piezas de plata nativa tan grandes como tapas de estufa y balas de cañón.» (1)
La plata ocupa un lugar especial en la historia de los elementos porque es uno de los cinco primeros metales descubiertos y utilizados por el ser humano. Los otros fueron el oro, el cobre, el plomo y el hierro.
Se han encontrado objetos de plata anteriores al año 4000 a.C. en Grecia y ligeramente posteriores en Anatolia (en la actual Turquía). Se han encontrado artefactos de plata en la ciudad sumeria de Kish que datan de alrededor del 3000 a.C. (2), (3), (4)
La plata y el plomo aparecen a menudo juntos en la naturaleza, por ejemplo en el mineral galena que es principalmente sulfuro de plomo. La galena tiene un aspecto metálico (ver imagen) y habría llamado la atención de las personas que buscaban metales.
Los objetos de plata encontrados en Grecia, Turquía y Kish estaban hechos de plata refinada a partir de minerales que contenían plomo, como la galena. (Los humanos han sido químicos exitosos durante un tiempo sorprendentemente largo.)
Primero se fundía el mineral en condiciones reductoras para obtener una mezcla de plata y plomo. A continuación, los metales se sometieron a una cupelación: los metales se calentaron a unos 1000 oC en una fuerte corriente de aire. En estas condiciones, el plomo reacciona con el oxígeno formando óxido de plomo, dejando el metal de plata líquido flotando en la parte superior. (3), (4)
Nuestro nombre para el elemento se deriva del anglosajón para la plata, ‘seolfor’, que a su vez proviene del antiguo germánico ‘silabar’.’
El símbolo químico de la plata, Ag, es una abreviatura de la palabra latina para la plata, ‘argentum’. La palabra latina tiene su origen en argunas, una palabra sánscrita que significa brillante. (5)
La asociación histórica entre la plata y el dinero todavía se encuentra en algunos idiomas. La palabra francesa para la plata es argent, y la misma palabra se utiliza para el dinero. Los romanos utilizaban la palabra ‘argentarius’ para significar banquero (comerciante de plata). (6)
Aspecto y características
Efectos nocivos:
La plata se considera no tóxica. Sin embargo, la mayoría de las sales de plata son venenosas y algunas pueden ser cancerígenas.
Características:
La plata es un metal blando, dúctil, maleable y brillante. Tiene la mayor conductividad eléctrica y térmica de todos los metales.
La plata es estable en el oxígeno y el agua, pero se empaña cuando se expone a compuestos de azufre en el aire o el agua para formar una capa de sulfuro negro.
Usos de la plata
La plata de ley (una aleación de 92,5% de plata y 7,5% de cobre) o la plata Britannia (una aleación de 95,8% de plata y 4,2% de cobre) se utilizan para la joyería y la platería.
La plata se utiliza como aditivo/colorante alimentario y recibe el número E174.
Alrededor del 30% de la plata producida se utiliza en la industria fotográfica, principalmente como nitrato de plata.
La plata se utiliza en soldaduras, contactos eléctricos y baterías de plata-cadmio y plata-zinc. Las pinturas de plata se utilizan en la fabricación de circuitos electrónicos impresos.
Se utiliza en la producción de espejos superiores, ya que la plata es el mejor reflector conocido de la luz visible, aunque se empaña con el tiempo.
El yoduro de plata se utiliza en la fabricación de lluvia artificial para sembrar nubes.
Los compuestos de plata se utilizaron con éxito para prevenir infecciones en la Primera Guerra Mundial.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 75 partes por billón en peso, 20 partes por billón en moles
Abundancia sistema solar: 1 parte por billón en peso, 10 partes por billón en moles
Costo, puro: 120 dólares por 100g
Costo, a granel: 57,5 dólares por 100g
Fuente: La plata se encuentra en forma elemental y también en varios minerales como la argentita (sulfuro de plata, Ag2S) y la plata de cuerno (cloruro de plata, AgCl). Comercialmente, las principales fuentes de plata son los minerales de cobre, cobre-níquel, oro, plomo y plomo-zinc. La plata se extrae de los lodos de residuos anódicos de la refinación electrolítica del cobre.
Isótopos: La plata tiene 35 isótopos cuya vida media se conoce, con números de masa de 94 a 128. La plata natural es una mezcla de sus dos isótopos estables, 107Ag y 109Ag, con una abundancia natural de 51,8% y 48,2% respectivamente.
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp., Cobalt Mining Legacy.
- Barbara S. Ottaway y Ben Roberts, The Emergence of Metalworking, Prehistoric Europe: Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, p208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy., 2001. (pdf download)
- Mesopotamia, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of Chemical Elements., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade, 1992, p2, Woodhead Publishing.
Cite esta página
Para enlazar en línea, por favor copie y pegue uno de los siguientes:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
o
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
Para citar esta página en un documento académico, por favor utilice la siguiente cita conforme a MLA:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.