Chemický prvek stříbro se řadí mezi přechodné kovy. Je znám již od starověku. Jeho objevitel ani datum objevu nejsou známy.
Datová zóna
| Klasifikace: | Stříbro je přechodný kov |
| Barva: | stříbrná |
| Atomová hmotnost: | 107.868 |
| Stav: | pevná látka |
| Teplota tání: | 961,95 oC, 1235.1 K |
| Teplota varu: | 2155 oC, 2428 K |
| Elektrony: | 47 |
| Protony: | 47 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 60 |
| Elektronové slupky: | 2,8,18,18,1 |
| Elektronová konfigurace: | 4d10 5s1 |
| Hustota při 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Zobrazit více, včetně: Teploty, energie, oxidace,
reakce, sloučeniny, poloměry, vodivosti
| Objem atomu: | 10,3 cm3/mol |
| Struktura: | fcc: kubická s centrovaným povrchem |
| Tvrdost: | 2,5 mohs |
| Měrná tepelná kapacita | 0,235 J g-1 K-1 |
| Teplota tání | 11.30 kJ mol-1 |
| Teplo atomizace | 284 kJ mol-1 |
| Teplo vypařování | 250.580 kJ mol-1 |
| 1. ionizační energie | 731 kJ mol-1 |
| 2. ionizační energie | 2073.5 kJ mol-1 |
| 3. ionizační energie | 3360,6 kJ mol-1 |
| Elektronová afinita | 125,6 kJ mol-1 |
| Minimální oxidační číslo | 0 |
| Min. běžné oxidační číslo | 0 |
| Maximální oxidační číslo | 3 |
| Maximální běžné oxidační číslo. | 1 |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | 1,93 |
| Polarizační objem | 7.9 Å3 |
| Reakce se vzduchem | mírná, ⇒ Ag2O |
| Reakce s 15 M HNO3 | mírná, ⇒ AgNO3 |
| Reakce s 6 M HCl | žádná |
| Reakce s 6 M NaOH | – |
| Oxid(y) | Ag2O, AgO (peroxid stříbra:Ag2O.Ag2O3) |
| Hydrid(y) | – |
| Chlorid(y) | AgCl |
| Atomový poloměr | 160 pm |
| Iontový. poloměr (1+ ion) | 128 pm |
| Iontový poloměr (2+ ion) | 108 pm |
| Iontový poloměr (3+ ion) | 89 pm |
| Iontový poloměr (1- iont) | – |
| Iontový poloměr (2- ion) | – |
| Iontový poloměr (3- ion) | – |
| Tepelná vodivost | 429 W m-1 K-1 |
| Elektrická vodivost | 62.9 x 106 S m-1 |
| Teplota tuhnutí/topení: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Stříbrné nugety nalezené v terénu – nativní stříbro.
Galena (sulfid olova). Galenitu by si ve starověku všiml každý, kdo by hledal kovy. Galenit obecně obsahuje stříbro, někdy ve značném množství. Obrázek: Rob Lavinsky, iRocks.com
Objev stříbra
Stříbro se používalo již v pravěku. Nevíme, kdo ho objevil, i když téměř jistě šlo o nález nativního stříbra.
Nálepky nativního kovového stříbra lze nalézt v minerálech a někdy i v řekách; jsou však vzácné. Navzdory vzácnosti nativního stříbra byly nalezeny jeho velmi velké kusy, například ty, které byly nalezeny počátkem 20. století v severním Ontariu v Kanadě a popsány jako „kusy nativního stříbra velké jako víka od kamen a dělové koule“. (1)
Stříbro má v historii prvků zvláštní postavení, protože je jedním z prvních pěti kovů objevených a používaných lidmi. Dalšími byly zlato, měď, olovo a železo.
Stříbrné předměty pocházející z doby před rokem 4000 př. n. l. byly nalezeny v Řecku a o něco později v Anatolii (v dnešním Turecku). Stříbrné artefakty byly nalezeny v sumerském městě Kiš, které pochází z doby kolem roku 3000 př. n. l. (2), (3), (4)
Stříbro a olovo se v přírodě často vyskytují společně, například v minerálu galenitu, který je převážně sulfidem olova. Galenit skutečně vypadá kovově (viz obrázek) a mohl upoutat pozornost lidí, kteří hledali kovy.
Stříbrné předměty nalezené v Řecku, Turecku a Kiši byly vyrobeny ze stříbra, které bylo rafinováno z rud obsahujících olovo, jako je galenit. (Lidé byli překvapivě dlouho úspěšnými chemiky.)
Nejprve se ruda tavila za redukčních podmínek, aby se získala směs stříbra a olova. Poté kovy prošly kupelací: kovy se zahřály na teplotu asi 1000 oC v silném proudu vzduchu. Za těchto podmínek olovo reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu olovnatého, na jehož povrchu plave tekutý stříbrný kov. (3), (4)
Náš název prvku je odvozen z anglosaského výrazu pro stříbro „seolfor“, který sám pochází ze starogermánského „silabar“.
Chemický symbol stříbra, Ag, je zkratkou latinského slova pro stříbro „argentum“. Latinské slovo pochází ze sanskrtského slova argunas, které znamená lesklý. (5)
Historické spojení stříbra s penězi se v některých jazycích stále vyskytuje. Francouzské slovo pro stříbro je argent a stejné slovo se používá pro peníze. Římané používali slovo „argentarius“ ve významu bankéř (obchodník se stříbrem). (6)
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Stříbro je považováno za netoxické. Většina solí stříbra je však jedovatá a některé mohou být karcinogenní.
Vlastnosti:
Stříbro je měkký, tvárný, kujný, lesklý kov. Má nejvyšší elektrickou a tepelnou vodivost ze všech kovů.
Stříbro je stabilní v kyslíku a vodě, ale při styku se sloučeninami síry na vzduchu nebo ve vodě dehtuje a vytváří černou sulfidickou vrstvu.
Použití stříbra
Sterlingové stříbro (slitina 92,5 % stříbra a 7,5 % mědi) nebo britské stříbro (slitina 95,8 % stříbra a 4,2 % mědi) se používají na výrobu šperků a stříbrného nádobí.
Stříbro se používá jako přísada/barvivo do potravin a má číslo E174.
Asi 30 % vyrobeného stříbra se používá ve fotografickém průmyslu, většinou jako dusičnan stříbrný.
Stříbro se používá v pájkách, elektrických kontaktech a stříbrno-kadmiových a stříbrno-zinkových bateriích. Stříbrné barvy se používají při výrobě elektronických tištěných obvodů.
Používá se při výrobě vynikajících zrcadel, protože stříbro je nejlepším známým reflektorem viditelného světla, i když časem dehtuje.
Jodid stříbrný se používá při výrobě umělého deště k nasazování mraků.
Sloučeniny stříbra se úspěšně používaly k prevenci infekcí v 1. světové válce.
Výskyt a izotopy
Výskyt zemská kůra: 75 hmotnostních dílů na miliardu, 20 molů na miliardu
Výskyt sluneční soustava: 1 hmotnostní díl na miliardu, 10 molů na bilion
Cena, čistý: 120 USD na 100 g
Cena, volně ložený: 57,5 USD na 100 g
Zdroj: Stříbro se vyskytuje v elementární formě a také v různých rudách, jako je argentit (sulfid stříbrný, Ag2S) a rohovinové stříbro (chlorid stříbrný, AgCl). Z komerčního hlediska jsou hlavními zdroji stříbra měděné, měděno-niklové, zlaté, olověné a olovnato-zinkové rudy. Stříbro se získává z anodových odpadních kalů z elektrolytické rafinace mědi.
Izotopy: Stříbro má 35 izotopů s hmotnostními čísly 94 až 128, jejichž poločasy rozpadu jsou známy. Přirozeně se vyskytující stříbro je směsí svých dvou stabilních izotopů 107Ag a 109Ag s přirozeným zastoupením 51,8 % a 48,2 %.
- Charles Dumaresq, Vzestup a pád hornického tábora, Odkaz kobaltového hornictví.
- Barbara S. Ottaway a Ben Roberts, The Emergence of Metalworking, Pravěká Evropa: Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, s208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy. 2001. (pdf ke stažení)
- Mesopotamia, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of Names of Chemical Elements, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), s. 731.
- Thomas Patrick Mohide, Mezinárodní obchod se stříbrem, 1992, s2, Woodhead Publishing.
Citovat tuto stránku
Pro online odkazování zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
Chcete-li citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující citaci v souladu s MLA:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.
.