107.9
化学元素の銀は、遷移金属に分類されます。 古くから知られています。 発見者、発見年代は不明です。
Data Zone
| 分類される。 | 銀は遷移金属 |
| 色: | 銀 |
| 原子量: | 107.0%。868 |
| 状態： | 固体 |
| 融点： | 961.95 oC, 1235.0 oC.1 K |
| 沸点: | 2155 oC, 2428 K |
| 電子: | 47 |
| 光子: | 47 |
| 最も多くある同位体で中性子を発生する。 | 60 |
| 電子殻： | 2,8,18,18,1 |
| 電子配置： | 4d10 5s1 |
| 密度@20oC： | 10.5 g/cm3 |
含む、もっと表示する。 熱、エネルギー、酸化、
反応、化合物、半径、導電率
| 原子量： | 10.3 cm3/mol | |||
| 構造： | fcc：面心立方 | |||
| 硬度: | 2.5 mohs | |||
| 比熱 | 0.235 J g-1 K-1 | |||
| 融点 | 11.5度 | 熱伝導率 | 11.5度 | 比熱 |
| 原子化熱 | 284 kJ mol-1 | |||
| 気化熱 | 250.580 kJ mol-1 | |||
| 第1イオン化エネルギー | 731 kJ mol-1 | |||
| 第2イオン化エネルギー | 2073．5 kJ mol-1 | |||
| 第3イオン化エネルギー | 3360.6 kJ mol-1 | |||
| 電子親和力 | 125.6 kJ mol-1 | |||
| 最小酸化数 | 0 | |||
| 最小値: 0 | ||||
| 最小値: 0 共通酸化数 | 0 | |||
| 最大酸化数 | 3 | |||
| Max.共通酸化数 | 1 | |||
| 電気陰性度（Pauling Scale） | 1.93 | |||
| 分極率体積 | 7.9 Å3 | |||
| 空気との反応 | 穏やか、 ⇒ Ag2O | |||
| 15M HNO3 との反応 | 穏やか。 ⇒ AgNO3 | |||
| 6M塩酸との反応 | なし | |||
| 6Mナトリウムとの反応 – | ||||
| 酸化物（S） | Ag2O, AgO (silver peroxide.S):Ag2O.Ag2O3） | |||
| ヒドリド（s） | – | |||
| クロライド（s） | AgCl | |||
| 原子半径 | 160 pm | |||
| イオン性 イオン半径 (1+ イオン) | 128 pm | |||
| イオン半径 (2+ イオン) | 108 pm | |||
| イオン半径 (3+ イオン) | 89 pm | |||
| イオン半径 (1- イオン) イオン） | – | |||
| イオン半径（2-イオン） | – | |||
| イオン半径（3-イオン） | – | |||
| – | ||||
| 熱伝導率 | 429 W m-1 K-1 | |||
| 電気伝導率 | 62.9 x 106 S m-1 | |||
| 氷点／融点：961.95 oC, 1235.1 K |
野外で見つかった銀塊-ネイティブシルバー
ガレナ（硫化鉛）の例です。 ガレナは、古代に金属を探していた人なら誰でも目をつけたことでしょう。 ガレナは一般に銀を含み、時にはかなりの量になることもある。 画像はイメージです。 Rob Lavinsky, iRocks.com
Discovery of Silver
銀は先史時代から使用されてきました。 発見されたのはほぼ間違いなく自生していた銀であったろうが、誰が発見したのかは分かっていない。
天然銀のナゲットは、鉱物の中や時には川の中からも見つかりますが、それは稀なことです。
しかし、このように珍しい銀であっても、1900年代前半にカナダのオンタリオ州北部で発見された銀は、「ストーブの蓋や大砲の玉のような大きさの銀のかけら」と表現されるなど、非常に大きな銀のかけらであったことが知られています。 (1)
銀は、人類が最初に発見し使用した5つの金属のうちの1つであるため、元素の歴史において特別な位置を占めています。 他は金、銅、鉛、鉄である。
紀元前4000年以前の銀製品はギリシャで、それより少し後のものはアナトリア（現在のトルコ）で見つかっています。 シュメールの都市キシュからは紀元前3000年頃の銀器が見つかっている。 (2), (3), (4)
銀と鉛は自然界にしばしば一緒に現れる。例えば、ガレナという鉱物は硫化鉛が主成分である。 ギリシャ、トルコ、キシュで発見された銀製のものは、ガレナなどの鉛を含む鉱石から精製された銀でできていたのです。 (
まず鉱石を還元条件下で精錬し、銀と鉛の混合物を得ます。 その後、金属を空気の強い流れの中で約1000℃に加熱するキュペレーションを行った。 このとき、鉛は酸素と反応して酸化鉛となり、銀の液体が上に浮いている。 (3), (4)
銀の名前はアングロサクソン語で銀を意味する「seolfor」に由来し、それ自体は古代ゲルマン語の「silabar」に由来しています。 ラテン語の語源はサンスクリット語で輝くという意味のargunasである。 (5)
銀と貨幣の歴史的な関連性は、今でもいくつかの言語で見られる。 フランス語で銀はargentといい、同じ単語がお金に使われている。 ローマ人は銀行家（銀の商人）を意味する言葉として「アルジェンタリウス」を使っていた。 (6)
見かけと特徴
弊害の話。
銀は無毒とされています。 しかし、ほとんどの銀塩は有毒であり、一部は発癌性の可能性があります。
特徴：
銀は柔らかく、延性があり、可鍛性で、光沢のある金属です。
銀は、酸素と水の中では安定ですが、空気中や水中の硫黄化合物に触れると変色し、黒い硫化物層を形成します。
銀の用途
宝石や銀器にはスターリングシルバー（銀92.5％と銅7.5％の合金）やブリタニアシルバー（銀95.8％と銅4.2％の合金）が使われます。
食品添加物・着色料として使われEナンバーE174を与えられている銀もあります。
銀は、はんだ、電気接点、銀-カドミウム電池、銀-亜鉛電池に使用されています。
銀の塗料は、電子プリント回路の製造に使用されます。
時間の経過とともに変色しますが、銀は可視光の最も有名な反射体なので、優れたミラー製造に使用されます。
ヨウ化銀は、雲の種に人工雨製造に使われます。
銀化合物は、第一次世界大戦で感染予防にうまく使われたのです。
存在量と同位体
存在量地殻：重量で10億分の75、モルで10億分の20
存在量太陽系：重量で10億分の1、モルで1兆分の10
コスト、純粋：100gあたり120ドル
コスト、バルク：100gあたり57.5ドル
源流。 銀は元素の形で、また輝銀鉱（硫化銀、Ag2S）や角銀（塩化銀、AgCl）のような様々な鉱石で発見されています。 商業的には、銅、銅ニッケル、金、鉛、鉛亜鉛鉱石が主な銀の供給源である。 銀は電解銅精錬のアノード廃液から抽出されます。
同位体 銀には半減期がわかっている同位体が35種類あり、質量数は94～128である。 天然に存在する銀は、107Agと109Agの2つの安定同位体の混合物であり、天然での存在量はそれぞれ51.8%と48.2%である。
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp., Cobalt Mining Legacy.に記載されています。
- バーバラ・S・オッタウェイ、ベン・ロバーツ『金属加工の出現』先史時代ヨーロッパ:
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy,2001年. (pdf download)
- Mesopotamia, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of Chemical Elements.J. Chem. 教育, 1989, 66 (9), p731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade.日本における銀の国際取引, 1992, p2, Woodhead Publishing.
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"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.
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