Het chemische element zilver wordt geclassificeerd als overgangsmetaal. Het is al sinds de oudheid bekend. De ontdekker en de datum van ontdekking zijn onbekend.
Data Zone
| Classificatie: | Zilver is een overgangsmetaal |
| Kleur: | zilver |
| Atomisch gewicht: | 107.868 |
| Staat: | vast |
| Smeltpunt: | 961,95 oC, 1235.1 K |
| kookpunt: | 2155 oC, 2428 K |
| Elektronen: | 47 |
| Protonen: | 47 |
| Nutronen in meest overvloedige isotoop: | 60 |
| Elektronenschillen: | 2,8,18,1 |
| Elektronenconfiguratie: | 4d10 5s1 |
| Dichtheid bij 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Toon meer, o.a.: Warmte, Energie, Oxidatie,
Reacties, Verbindingen, Stralen, Geleidbaarheid
| Atomair volume: | 10,3 cm3/mol |
| Structuur: | fcc: face-centered cubic |
| Hardheid: | 2,5 mohs |
| Specifieke warmtecapaciteit | 0,235 J g-1 K-1 |
| Smelttemperatuur | 11..30 kJ mol-1 |
| Warmte bij atomisatie | 284 kJ mol-1 |
| Warmte bij verdamping | 250.580 kJ mol-1 |
| 1e ionisatie-energie | 731 kJ mol-1 |
| 2e ionisatie-energie | 2073.5 kJ mol-1 |
| 3de ionisatie-energie | 3360.6 kJ mol-1 |
| Elektronenaffiniteit | 125.6 kJ mol-1 |
| Minimum oxidatiegetal | 0 |
| Min. gemeenschappelijk oxidatiegetal | 0 |
| Maximaal oxidatiegetal | 3 |
| Max. gemeenschappelijk oxidatiegetal | |
| Max. | 1 |
| Elektronegativiteit (schaal van Pauling) | 1.93 |
| Polariseerbaarheidsvolume | 7.9 Å3 |
| Reactie met lucht | mild, ⇒ Ag2O |
| Reactie met 15 M HNO3 | mild, ⇒ AgNO3 |
| Reactie met 6 M HCl | geen |
| Reactie met 6 M NaOH | – |
| Oxide(n) | Ag2O, AgO (zilverperoxide:Ag2O.Ag2O3) |
| Hydride(n) | – |
| Chloride(n) | AgCl |
| Atomaire straal | 160 pm |
| Ionische radius (1+ ion) | 128 pm |
| Ionstraal (2+ ion) | 108 pm |
| Ionstraal (3+ ion) | 89 pm |
| Ionstraal (1- ion) | – |
| Ionstraal (2-ion) | – |
| Ionstraal (3- ion) | – |
| Warmtegeleidingsvermogen | 429 W m-1 K-1 |
| Elektrisch geleidingsvermogen | 62.9 x 106 S m-1 |
| Vries-/Smeltpunt: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Zilverklompjes gevonden in het veld – inheems zilver.
Galena (lood sulfide). Galena zou in de oudheid zijn opgemerkt door iedereen die naar metalen zocht. Galena bevat over het algemeen zilver, soms in aanzienlijke hoeveelheden. Afbeelding: Rob Lavinsky, iRocks.com
Ontdekking van zilver
Zilver is al sinds de prehistorie in gebruik. We weten niet wie het ontdekt heeft, hoewel de ontdekking vrijwel zeker van inheems zilver zou zijn geweest.
Nuggets van inheems zilvermetaal kunnen worden gevonden in mineralen en soms in rivieren; maar ze zijn zeldzaam. Ondanks de zeldzaamheid van inheems zilver, zijn er zeer grote stukken van gevonden, zoals die gevonden in het begin van 1900 in Noord Ontario, Canada beschreven als “stukken van inheems zilver zo groot als kacheldeksels en kanonskogels.” (1)
Zilver neemt een bijzondere plaats in in de geschiedenis van de elementen, omdat het een van de eerste vijf metalen is die door de mens werden ontdekt en gebruikt. De andere waren goud, koper, lood en ijzer.
Zilveren voorwerpen van vóór 4000 v. Chr. zijn gevonden in Griekenland en van iets later in Anatolië (in het huidige Turkije). In de Sumerische stad Kish zijn zilveren voorwerpen gevonden die dateren van ongeveer 3000 v. Chr. (2), (3), (4)
Zilver en lood komen in de natuur vaak samen voor, bijvoorbeeld in het mineraal galena dat hoofdzakelijk uit loodsulfide bestaat. Galena ziet er metaalachtig uit (zie afbeelding) en zou de ogen hebben getrokken van mensen die naar metalen zochten.
De zilveren voorwerpen die in Griekenland, Turkije en Kish werden gevonden, waren gemaakt van zilver dat werd geraffineerd uit loodhoudende ertsen zoals galena. (Mensen zijn al verrassend lang succesvolle scheikundigen.)
Eerst werd het erts gesmolten onder reducerende omstandigheden om een mengsel van zilver en lood te verkrijgen. De metalen ondergingen vervolgens een cupellatie: de metalen werden verhit tot ongeveer 1000 oC in een sterke luchtstroom. Onder deze omstandigheden reageert lood met zuurstof en vormt loodoxide, waarbij vloeibaar zilvermetaal overblijft. (3), (4)
Onze naam voor het element is afgeleid van het Angelsaksische woord voor zilver, ‘seolfor,’ dat zelf weer afkomstig is van het Oudgermaanse ‘silabar.’
Het chemische symbool van zilver, Ag, is een afkorting van het Latijnse woord voor zilver, ‘argentum.’ Het Latijnse woord is afkomstig van argunas, een Sanskriet woord dat glimmend betekent. (5)
De historische associatie tussen zilver en geld is in sommige talen nog terug te vinden. Het Franse woord voor zilver is argent, en hetzelfde woord wordt gebruikt voor geld. De Romeinen gebruikten het woord “argentarius” om bankier (zilverhandelaar) te betekenen. (6)
Opzicht en kenmerken
Schadelijke effecten:
Zilver wordt beschouwd als niet giftig. De meeste zilverzouten zijn echter giftig en sommige kunnen kankerverwekkend zijn.
Eigenschappen:
Zilver is een zacht, buigzaam, kneedbaar, glanzend metaal. Het heeft de hoogste elektrische en thermische geleidbaarheid van alle metalen.
Zilver is stabiel in zuurstof en water, maar bezoedelt bij blootstelling aan zwavelverbindingen in lucht of water en vormt een zwarte sulfidelaag.
Toepassingen van zilver
Sterlingzilver (een legering van 92,5% zilver en 7,5% koper) of Britanniazilver (een legering van 95,8% zilver en 4,2% koper) worden gebruikt voor sieraden en zilverwerk.
Zilver wordt gebruikt als levensmiddelenadditief/kleurstof en heeft het E-nummer E174.
Ongeveer 30% van het geproduceerde zilver wordt gebruikt in de fotografische industrie, meestal als zilvernitraat.
Zilver wordt gebruikt in soldeer, elektrische contacten, en zilver-cadmium en zilver-zink batterijen. Zilververf wordt gebruikt bij de fabricage van elektronische printplaten.
Het wordt gebruikt bij de productie van superieure spiegels, omdat zilver de best bekende reflector van zichtbaar licht is, hoewel het na verloop van tijd wel aanslag vertoont.
Zilverjodide wordt gebruikt bij het kunstmatig maken van regen om wolken te zaaien.
Zilververbindingen werden in de Eerste Wereldoorlog met succes gebruikt om infecties te voorkomen.
Bundantie en isotopen
Bundantie aardkorst: 75 delen per miljard in gewicht, 20 delen per miljard in mol
Bundantie zonnestelsel: 1 deel per miljard in gewicht, 10 delen per triljoen in mol
Kosten, zuiver: $120 per 100g
Kosten, bulk: $57,5 per 100g
Bron: Zilver komt voor in elementaire vorm en ook in verschillende ertsen zoals argentiet (zilversulfide, Ag2S) en hoornzilver (zilverchloride, AgCl). Commercieel zijn koper, koper-nikkel, goud, lood en lood-zink ertsen de belangrijkste bronnen van zilver. Zilver wordt gewonnen uit het anode-afvalslib van elektrolytische koperraffinage.
Isotopen: Zilver heeft 35 isotopen waarvan de halveringstijd bekend is, met massagetallen 94 tot 128. In de natuur voorkomend zilver is een mengsel van zijn twee stabiele isotopen, 107Ag en 109Ag met natuurlijke abundanties van 51,8% en 48,2% respectievelijk.
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp., Cobalt Mining Legacy.
- Barbara S. Ottaway and Ben Roberts, The Emergence of Metalworking., Prehistorisch Europa: Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, p208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy., 2001. (pdf download)
- Mesopotamië, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of Chemical Elements., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade., 1992, p2, Woodhead Publishing.
Cite this Page
Voor online linken, kopieer en plak een van de volgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
Voor het citeren van deze pagina in een academisch document, gebruik dan de volgende MLA-conforme citatie:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.