L’élément chimique argent est classé comme métal de transition. Il est connu depuis l’Antiquité. Son découvreur et sa date de découverte sont inconnus.
Zone de données
| Classification : | L’argent est un métal de transition |
| Couleur: | argent |
| Poids atomique: | 107.868 |
| Etat: | solide |
| Point de fusion: | 961.95 oC, 1235.1 K |
| Point d’ébullition: | 2155 oC, 2428 K |
| Électrons: | 47 |
| Protons: | 47 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant : | 60 |
| Enveloppes électroniques : | 2,8,18,18,1 |
| Configuration électronique : | 4d10 5s1 |
| Densité à 20oC : | 10.5 g/cm3 |
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réactions, composés, rayons, conductivités
| Volume atomique: | 10,3 cm3/mol | |
| Structure: | fcc : cubique à faces centrées | |
| Dureté : | 2,5 mohs | |
| Capacité thermique spécifique | 0,235 J g-1 K-1 | |
| Chaleur de fusion | 11.30 kJ mol-1 | |
| Chaleur d’atomisation | 284 kJ mol-1 | |
| Chaleur de vaporisation | 250.580 kJ mol-1 | |
| 1ère énergie d’ionisation | 731 kJ mol-1 | |
| 2ème énergie d’ionisation | 2073.5 kJ mol-1 | |
| 3ème énergie d’ionisation | 3360,6 kJ mol-1 | |
| Affinité électronique | 125,6 kJ mol-1 | |
| Nombre minimal d’oxydation | 0 | |
| Min. d’oxydation commun | 0 | |
| Nombre d’oxydation maximum | 3 | |
| Nombre d’oxydation commun max. | 1 | |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | 1,93 | |
| Volume de polarisabilité | 7.9 Å3 | |
| Réaction avec l’air | douce, ⇒ Ag2O | |
| Réaction avec 15 M HNO3 | douce, ⇒ AgNO3 | |
| Réaction avec HCl 6 M | aucune | |
| Réaction avec NaOH 6 M | – | |
| Oxyde(s) | Ag2O, AgO (peroxyde d’argent :Ag2O.Ag2O3) | |
| Hydrure(s) | – | |
| Chlorure(s) | AgCl | |
| Rayon atomique | 160 pm | |
| Rapport ionique (ion 1+) | . ionique (ion 1+) | 128 pm |
| Rayon ionique (ion 2+) | 108 pm | |
| Rayon ionique (ion 3+) | 89 pm | |
| Rayon ionique (ion 1+) | . ion) | – |
| Rayon ionique (2- ion) | – | |
| Rayon ionique (3- ion) | – | |
| Conductivité thermique | 429 W m-1 K-1 | |
| Conductivité électrique | 62.9 x 106 S m-1 | |
| Point de congélation/fusion: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Pépites d’argent trouvées sur le terrain – argent natif.
Galène (sulfure de plomb). La galène aurait été remarquée par quiconque cherchait des métaux dans les temps anciens. La galène contient généralement de l’argent, parfois en quantité importante. Image : Rob Lavinsky, iRocks.com
Découverte de l’argent
L’argent est utilisé depuis la préhistoire. Nous ne savons pas qui l’a découvert, bien que la découverte aurait presque certainement été de l’argent natif.
On peut trouver des pépites d’argent métal natif dans les minéraux et parfois dans les rivières ; mais elles sont rares. Malgré la rareté de l’argent natif, on en a trouvé de très gros morceaux, comme ceux trouvés au début des années 1900 dans le nord de l’Ontario, au Canada, décrits comme « des morceaux d’argent natif aussi gros que des couvercles de poêle et des boulets de canon. » (1)
L’argent occupe une place particulière dans l’histoire des éléments car il est l’un des cinq premiers métaux découverts et utilisés par les humains. Les autres étaient l’or, le cuivre, le plomb et le fer.
Des objets en argent datant d’avant 4000 avant JC ont été trouvés en Grèce et d’un peu plus tard en Anatolie (dans la Turquie moderne). Des objets en argent ont été trouvés dans la ville sumérienne de Kish, datant d’environ 3000 avant JC. (2), (3), (4)
L’argent et le plomb apparaissent souvent ensemble dans la nature, par exemple dans le minéral galène qui est principalement du sulfure de plomb. La galène a effectivement un aspect métallique (voir image) et aurait attiré l’attention des personnes à la recherche de métaux.
Les objets en argent trouvés en Grèce, en Turquie et à Kish étaient faits d’argent raffiné à partir de minerais contenant du plomb comme la galène. (Les humains ont été des chimistes performants pendant une période étonnamment longue.)
D’abord le minerai était fondu dans des conditions réductrices pour obtenir un mélange d’argent et de plomb. Les métaux ont ensuite subi une coupellation : les métaux ont été chauffés à environ 1000 oC dans un fort courant d’air. Dans ces conditions, le plomb réagit avec l’oxygène en formant de l’oxyde de plomb, laissant flotter sur le dessus du métal argenté liquide. (3), (4)
Notre nom pour l’élément est dérivé de l’anglo-saxon pour l’argent, « seolfor », qui vient lui-même de l’ancien germanique « silabar ».’
Le symbole chimique de l’argent, Ag, est une abréviation du mot latin pour l’argent, « argentum ». Le mot latin provient d’argunas, un mot sanskrit signifiant brillant. (5)
L’association historique entre l’argent et la monnaie se retrouve encore dans certaines langues. Le mot français pour l’argent est argent, et le même mot est utilisé pour l’argent. Les Romains utilisaient le mot « argentarius » pour signifier banquier (négociant en argent). (6)
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
L’argent est considéré comme non toxique. Cependant, la plupart des sels d’argent sont toxiques et certains peuvent être cancérigènes.
Caractéristiques:
L’argent est un métal doux, ductile, malléable et lustré. Il possède la plus haute conductivité électrique et thermique de tous les métaux.
L’argent est stable dans l’oxygène et l’eau, mais se ternit lorsqu’il est exposé à des composés de soufre dans l’air ou dans l’eau pour former une couche de sulfure noir.
Utilisations de l’argent
L’argent Sterling (un alliage de 92,5% d’argent et de 7,5% de cuivre) ou l’argent Britannia (un alliage de 95,8% d’argent et de 4,2% de cuivre) sont utilisés pour les bijoux et l’argenterie.
L’argent est utilisé comme additif/colorant alimentaire et reçoit le numéro E174.
Environ 30% de l’argent produit est utilisé dans l’industrie photographique, principalement sous forme de nitrate d’argent.
L’argent est utilisé dans les soudures, les contacts électriques et les piles argent-cadmium et argent-zinc. Les peintures à l’argent sont utilisées dans la fabrication des circuits imprimés électroniques.
Il est utilisé dans la production de miroirs supérieurs, car l’argent est le meilleur réflecteur connu de la lumière visible, bien qu’il se ternisse avec le temps.
L’iodure d’argent est utilisé dans la fabrication de pluie artificielle pour ensemencer les nuages.
Les composés d’argent ont été utilisés avec succès pour prévenir les infections pendant la Première Guerre mondiale.
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : 75 parties par milliard en poids, 20 parties par milliard en moles
Abondance système solaire : 1 partie par milliard en poids, 10 parties par trillion en moles
Coût, pur : 120 $ par 100g
Coût, en vrac : 57,5 $ par 100g
Source : L’argent se trouve sous forme élémentaire et aussi dans divers minerais comme l’argentite (sulfure d’argent, Ag2S) et l’argent de corne (chlorure d’argent, AgCl). Commercialement, les principales sources d’argent sont les minerais de cuivre, de cuivre-nickel, d’or, de plomb et de plomb-zinc. L’argent est extrait des boues de déchets anodiques de l’affinage électrolytique du cuivre.
Isotopes : L’argent possède 35 isotopes dont les demi-vies sont connues, avec des numéros de masse de 94 à 128. L’argent naturel est un mélange de ses deux isotopes stables, 107Ag et 109Ag avec des abondances naturelles de 51,8% et 48,2% respectivement.
- Charles Dumaresq, L’essor et la chute d’un camp minier, L’héritage minier du cobalt.
- Barbara S. Ottaway et Ben Roberts, The Emergence of Metalworking., Prehistoric Europe : Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, p208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy., 2001. (téléchargement pdf)
- Mésopotamie, Le projet international d’histoire, 2003.
- Vivi Ringnes, Origine des noms des éléments chimiques…, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Thomas Patrick Mohide, Le commerce international de l’argent…, 1992, p2, Woodhead Publishing.
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"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.
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