Pierwiastek chemiczny srebro jest zaliczany do metali przejściowych. Znany jest już od czasów starożytnych. Jego odkrywca i data odkrycia nie są znane.
Strefa danych
| Klasyfikacja: | Srebro jest metalem przejściowym |
| Kolor: | srebra |
| Waga atomowa: | 107.868 |
| Stan: | stały |
| Temperatura topnienia: | 961,95 oC, 1235.1 K |
| Punkt wrzenia: | 2155 oC, 2428 K |
| Elektrony: | 47 |
| Protony: | 47 |
| Neutrony w najobficiej występującym izotopie: | 60 |
| Powłoki elektronowe: | 2,8,18,18,1 |
| Konfiguracja elektronów: | 4d10 5s1 |
| Gęstość @ 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Pokaż więcej, w tym: Ciepła, Energie, Utlenianie,
Reakcje, Związki, Promienie, Przewodności
| Objętość atomowa: | 10,3 cm3/mol |
| Struktura: | fcc: face-centered cubic |
| Twardość: | 2,5 mohs |
| Ciepło właściwe | 0,235 J g-1 K-1 |
| Ciepło topnienia | 11.30 kJ mol-1 |
| Ciepło atomizacji | 284 kJ mol-1 |
| Ciepło parowania | 250.580 kJ mol-1 |
| 1. energia jonizacji | 731 kJ mol-1 |
| 2. energia jonizacji | 2073.5 kJ mol-1 |
| 3-ga energia jonizacji | 3360,6 kJ mol-1 |
| Apasywność elektronów | 125,6 kJ mol-1 |
| Minimalna liczba utlenienia | 0 |
| Min. wspólna liczba utlenienia | 0 |
| Maksymalna liczba utlenienia | 3 |
| Maksymalna wspólna liczba utlenienia. | 1 |
| Elektronegatywność (skala Paulinga) | 1,93 |
| Objętość polaryzacji | 7.9 Å3 |
| Reakcja z powietrzem | łagodna, ⇒ Ag2O |
| Reakcja z 15 M HNO3 | łagodna, ⇒ AgNO3 |
| Reakcja z 6 M HCl | brak |
| Reakcja z 6 M NaOH | – |
| Tlenek(i) | Ag2O, AgO (nadtlenek srebra:Ag2O.Ag2O3) |
| Wodorek(i) | – |
| Chlorek(i) | AgCl |
| Promień atomowy | 160 pm |
| Jonowy promień (1+ jon) | 128 pm |
| Promień jonowy (2+ jon) | 108 pm |
| Promień jonowy (3+ jon) | 89 pm |
| Promień jonowy (1- jon) | – |
| Promień jonowy (jon 2-) | – |
| Promień jonowy (jon 3- jon) | – |
| Przewodność cieplna | 429 W m-1 K-1 |
| Przewodność elektryczna | 62.9 x 106 S m-1 |
| Punkt zamarzania/topnienia: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Srebrne samorodki znajdowane w terenie – srebro rodzime.
Galena (siarczek ołowiu). Na galenę zwróciłby uwagę każdy, kto w starożytności poszukiwał metali. Galena zazwyczaj zawiera srebro, czasami w znacznych ilościach. Obraz: Rob Lavinsky, iRocks.com
Odkrycie srebra
Srebro było w użyciu od czasów prehistorycznych. Nie wiemy, kto je odkrył, choć odkrycie to prawie na pewno dotyczyło rodzimego srebra.
Samorodki rodzimego srebra można znaleźć w minerałach i czasami w rzekach, ale są one rzadkie. Pomimo rzadkości rodzimego srebra, znaleziono bardzo duże jego kawałki, takie jak te znalezione na początku lat 1900 w północnym Ontario w Kanadzie, opisane jako „kawałki rodzimego srebra tak duże jak pokrywy pieców i kule armatnie”. (1)
Srebro zajmuje szczególne miejsce w historii pierwiastków, ponieważ jest jednym z pierwszych pięciu metali odkrytych i używanych przez ludzi. Pozostałymi były złoto, miedź, ołów i żelazo.
Srebrne przedmioty pochodzące sprzed 4000 r. p.n.e. zostały znalezione w Grecji i nieco później w Anatolii (we współczesnej Turcji). Srebrne artefakty zostały znalezione w sumeryjskim mieście Kish, datowane na około 3000 r. p.n.e. (2), (3), (4)
Srebro i ołów często występują razem w przyrodzie, na przykład w minerale galena, który jest głównie siarczkiem ołowiu. Galena faktycznie wygląda metalicznie (patrz obrazek) i przykułaby wzrok ludzi poszukujących metali.
Srebrne przedmioty znalezione w Grecji, Turcji i Kish były wykonane ze srebra, które zostało rafinowane z rud zawierających ołów, takich jak galena. (Ludzie byli skutecznymi chemikami przez zaskakująco długi czas.)
Najpierw ruda została wytopiona w warunkach redukcyjnych, aby uzyskać mieszaninę srebra i ołowiu. Następnie metale poddano procesowi kupelacji: podgrzano je do temperatury około 1000 oC w silnym strumieniu powietrza. W tych warunkach ołów reaguje z tlenem tworząc tlenek ołowiu, a na wierzchu unosi się płynny srebrny metal. (3), (4)
Nasza nazwa pierwiastka pochodzi od anglosaskiego słowa oznaczającego srebro, „seolfor,” które samo pochodzi od starogermańskiego „silabar.”
Symbol chemiczny srebra, Ag, jest skrótem od łacińskiego słowa oznaczającego srebro, „argentum. Łacińskie słowo pochodzi od argunas, sanskryckiego słowa oznaczającego lśniący. (5)
Historyczne powiązanie srebra z pieniędzmi jest nadal obecne w niektórych językach. Francuskie słowo oznaczające srebro to argent, i to samo słowo jest używane w odniesieniu do pieniędzy. Rzymianie używali słowa „argentarius” na oznaczenie bankiera (handlarza srebrem). (6)
Wygląd i właściwości
Skutki szkodliwe:
Srebro jest uważane za nietoksyczne. Jednak większość soli srebra jest trująca, a niektóre mogą być rakotwórcze.
Charakterystyka:
Srebro jest miękkim, plastycznym, ciągliwym, błyszczącym metalem. Posiada najwyższą przewodność elektryczną i cieplną spośród wszystkich metali.
Srebro jest stabilne w tlenie i wodzie, ale matowieje pod wpływem związków siarki w powietrzu lub wodzie, tworząc czarną warstwę siarczkową.
Użycia srebra
Srebro Sterling (stop 92,5% srebra i 7,5% miedzi) lub srebro Britannia (stop 95,8% srebra i 4,2% miedzi) są używane do wyrobu biżuterii i sztućców.
Srebro jest używane jako dodatek do żywności/barwnik i ma numer E E174.
Około 30% produkowanego srebra jest wykorzystywane w przemyśle fotograficznym, głównie jako azotan srebra.
Srebro jest wykorzystywane w lutach, kontaktach elektrycznych oraz bateriach srebrno-kadmowych i srebrno-cynkowych. Farby srebrne są stosowane w produkcji elektronicznych obwodów drukowanych.
Jest stosowane w produkcji luster najwyższej klasy, ponieważ srebro jest najlepszym znanym odbijaczem światła widzialnego, chociaż z czasem matowieje.
Jodek srebra jest stosowany w produkcji sztucznego deszczu do zasiewania chmur.
Związki srebra były z powodzeniem stosowane do zapobiegania infekcjom podczas 1 wojny światowej.
Abundance and Isotopes
Abundance earth’s crust: 75 parts per billion by weight, 20 parts per billion by moles
Abundance solar system: 1 part per billion by weight, 10 parts per trillion by moles
Cost, pure: $120 per 100g
Cost, bulk: $57.5 per 100g
Source: Srebro występuje w postaci pierwiastkowej, a także w różnych rudach, takich jak argentyt (siarczek srebra, Ag2S) i srebro rogowe (chlorek srebra, AgCl). W handlu głównym źródłem srebra są rudy miedzi, miedziowo-niklowe, złota, ołowiu i ołowiu z cynkiem. Srebro pozyskuje się ze szlamów odpadów anodowych z elektrolitycznej rafinacji miedzi.
Izotopy: Srebro posiada 35 izotopów, których okresy półtrwania są znane, o liczbach masowych od 94 do 128. Naturalnie występujące srebro jest mieszaniną jego dwóch stabilnych izotopów, 107Ag i 109Ag, których naturalne stężenie wynosi odpowiednio 51,8% i 48,2%.
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp (Wzlot i upadek obozu górniczego), Cobalt Mining Legacy.
- Barbara S. Ottaway i Ben Roberts, The Emergence of Metalworking., Prehistoric Europe: Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, p208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy., 2001. (pdf download)
- Mezopotamia, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of Chemical Elements., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade…, 1992, p2, Woodhead Publishing.
Cite this Page
Dla linkowania online, proszę skopiować i wkleić jeden z poniższych:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, proszę użyć następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.
.