Det kemiska elementet silver klassas som en övergångsmetall. Det har varit känt sedan antiken. Dess upptäckare och upptäcktsdatum är okända.
Datazon
| Klassificering: | Silver är en övergångsmetall |
| Färg: | silver |
| Atomvikt: | 107.868 |
| Tillstånd: | fast |
| Smältpunkt: | 961,95 oC, 1235.1 K |
| Kokpunkt: | 2155 oC, 2428 K |
| Elektroner: | 47 |
| Protoner: | 47 |
| Neutroner i den vanligaste isotopen: | 60 |
| Elektronskal: | 2,8,18,18,1 |
| Elektronkonfiguration: | 4d10 5s1 |
| Täthet @ 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Visa mer, inklusive: Värmebilden, energier, oxidation,
reaktioner, föreningar, radier, ledningsförmåga
| Atomvolym: | 10,3 cm3/mol |
| Struktur: | fcc: ansiktscentrerad kubisk |
| Hårdhet: | |
| Hårdhet: | |
| 2,5 mohs | |
| Specifik värmekapacitet | 0,235 J g-1 K-1 |
| Smältningsvärme | 11.30 kJ mol-1 |
| Förbränningsvärme | 284 kJ mol-1 |
| Förångningsvärme | 250.580 kJ mol-1 |
| 1:a joniseringsenergi | 731 kJ mol-1 |
| 2:a joniseringsenergi | 2073.5 kJ mol-1 |
| 3:e joniseringsenergi | 3360,6 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | 125,6 kJ mol-1 |
| Minimalt oxidationstal | 0 |
| Min. | 0 |
| Maximalt oxidationsnummer | 3 |
| Maximalt gemensamt oxidationsnummer. | 1 |
| Elektronegativitet (Paulingskala) | 1,93 |
| Volym för polariserbarhet | 7.9 Å3 |
| Reaktion med luft | mild, ⇒ Ag2O |
| Reaktion med 15 M HNO3 | mild, ⇒ AgNO3 |
| Reaktion med 6 M HCl | ingen |
| Reaktion med 6 M NaOH | – |
| Oxid(er) | Ag2O, AgO (silverperoxid:Ag2O.Ag2O3) |
| Hydrid(er) | – |
| Klorid(er) | AgCl |
| Atomradie | 160 pm |
| Ionisk radie (1+ jon) | 128 pm |
| Ionisk radie (2+ jon) | 108 pm |
| Ionisk radie (3+ jon) | 89 pm |
| Jonisk radie (1- jon) | – |
| Jonisk radie (2-jon) | – |
| Jonisk radie (3- jon) | – |
| Värmekonduktivitet | 429 W m-1 K-1 |
| Elektrisk konduktivitet | 62.9 x 106 S m-1 |
| Frys-/smältpunkt: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Silverklumpar som hittas i fält – inhemskt silver.
Galena (blysulfid). Galena skulle ha uppmärksammats av alla som letade efter metaller i forntiden. Galena innehåller i allmänhet silver, ibland i betydande mängder. Bild: Rob Lavinsky, iRocks.com
Detektering av silver
Silver har använts sedan förhistorisk tid. Vi vet inte vem som upptäckte det, även om upptäckten nästan säkert skulle ha varit av inhemskt silver.
Nuggets av infödd silvermetall kan hittas i mineraler och ibland i floder; men de är sällsynta. Trots att inhemskt silver är sällsynt har mycket stora bitar av det hittats, till exempel de som hittades i början av 1900-talet i norra Ontario i Kanada och som beskrivs som ”bitar av inhemskt silver som är lika stora som spislock och kanonkulor”. (1)
Silver har en speciell plats i grundämnenas historia eftersom det är en av de fem första metallerna som upptäcktes och användes av människan. De andra var guld, koppar, bly och järn.
Silverföremål från före 4000 f.Kr. har hittats i Grekland och från något senare tid i Anatolien (i dagens Turkiet). Silverföremål har hittats i den sumeriska staden Kish från cirka 3000 f.Kr. (2), (3), (4)
Silver och bly förekommer ofta tillsammans i naturen, till exempel i mineralet galena som huvudsakligen består av blysulfid. Galena ser faktiskt metallisk ut (se bild) och skulle ha fångat ögonen på människor som letade efter metaller.
De silverföremål som hittades i Grekland, Turkiet och Kish var tillverkade av silver som raffinerades från blyhaltiga malmer som galena. (Människor har varit framgångsrika kemister under förvånansvärt lång tid.)
Först smältes malmen under reducerande förhållanden för att få fram en blandning av silver och bly. Metallerna genomgick sedan en cupellation: metallerna upphettades till cirka 1000 oC i en stark luftström. Under dessa förhållanden reagerar bly med syre och bildar blyoxid, varvid flytande silvermetall flyter ovanpå. (3), (4)
Vårt namn på grundämnet härstammar från det anglosaxiska ordet för silver, ”seolfor”, som i sin tur kommer från det forngermanska ”silabar.”
Silvrets kemiska symbol, Ag, är en förkortning av det latinska ordet för silver, ”argentum”. Det latinska ordet härstammar från argunas, ett sanskritord som betyder glänsande. (5)
Det historiska sambandet mellan silver och pengar återfinns fortfarande i vissa språk. Det franska ordet för silver är argent, och samma ord används för pengar. Romarna använde ordet argentarius för att beteckna bankir (silverhandlare). (6)
Uppträdande och egenskaper
Skadliga effekter:
Silver anses inte vara giftigt. De flesta silversalter är dock giftiga och vissa kan vara cancerframkallande.
Egenskaper:
Silver är en mjuk, formbar, formbar, glänsande metall. Den har den högsta elektriska och termiska ledningsförmågan av alla metaller.
Silver är stabilt i syre och vatten, men anlöper när det utsätts för svavelföreningar i luft eller vatten och bildar ett svart sulfidskikt.
Användning av silver
Sterling silver (en legering av 92,5 % silver och 7,5 % koppar) eller Britannia silver (en legering av 95,8 % silver och 4,2 % koppar) används till smycken och silverföremål.
Silver används som livsmedelstillsats/färgningsmedel och har fått E-nummer E174.
Ungefär 30 % av det producerade silvret används inom den fotografiska industrin, främst som silvernitrat.
Silver används i lödningar, elektriska kontakter och silver-kadmium- och silver-zinkbatterier. Silverfärger används vid tillverkning av elektroniska tryckta kretsar.
Det används i överlägsen spegeltillverkning, eftersom silver är den mest kända reflektorn av synligt ljus, även om det anlöper med tiden.
Silverjodid används vid konstgjord regntillverkning för att såga moln.
Silverföreningar användes med framgång för att förebygga infektioner under första världskriget.
Förråd och isotoper
Förråd jordskorpan: 75 viktdelar per miljard, 20 viktdelar per miljard i mol
Förråd solsystemet: 1 viktdel per miljard, 10 viktdelar per biljon i mol
Kostnad, ren: 120 dollar per 100 g
Kostnad, bulk: 57,5 dollar per 100 g
Källa: Silver finns i elementär form och även i olika malmer såsom argentit (silversulfid, Ag2S) och hornsilver (silverklorid, AgCl). Kommersiellt sett är de viktigaste källorna till silver koppar, kopparnickel, guld, bly och bly-zinkmalmer. Silver utvinns ur anodavfallsslammet från elektrolytisk kopparraffinering.
Isotoper: Silver har 35 isotoper vars halveringstider är kända, med masstal 94 till 128. Naturligt förekommande silver är en blandning av de två stabila isotoperna 107Ag och 109Ag med naturliga halter på 51,8 % respektive 48,2 %.
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp, Cobalt Mining Legacy.
- Barbara S. Ottaway och Ben Roberts, The Emergence of Metalworking, Prehistoric Europe: Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, s208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy. 2001. (pdf nedladdning)
- Mesopotamien, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of the Chemical Elements, J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), s731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade.., 1992, p2, Woodhead Publishing.
Citera denna sida
För att länka online, vänligen kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
För att citera denna sida i ett akademiskt dokument, vänligen använd följande MLA-kompatibla citat:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.