Elementul chimic argint este clasificat ca metal de tranziție. Este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Descoperitorul său și data descoperirii nu sunt cunoscute.
Zona de date
| Clasificare: | Argintul este un metal de tranziție | |
| Culoare: | argint | |
| Greutate atomică: | 107.868 | |
| Stare: | solid | |
| Punct de topire: | 961,95 oC, 1235.1 K | |
| Punctul de fierbere: | 2155 oC, 2428 K | |
| Electroni: | 47 | |
| Protoni: | 47 | |
| Neutroni în izotopul cel mai abundent: | 60 | |
| Învelișuri de electroni: | 2,8,18,18,1 | |
| Configurația electronilor: | 4d10 5s1 | |
| Densitate la 20oC: | 10.5 g/cm3 |
Afișați mai multe, inclusiv: Călduri, Energii, Oxidare,
Reacții, Compuși, Radii, Conductivități
| Volumetrie atomică: | 10,3 cm3/mol | |
| Structură: | fcc: cubic cu fețe centrate | |
| Durețe: | ||
| : | 2,5 mohs | |
| Capacitatea termică specifică | 0,235 J g-1 K-1 | |
| Căldura de fuziune | 11.30 kJ mol-1 | |
| Căldura de atomizare | 284 kJ mol-1 | |
| Căldura de vaporizare | 250.580 kJ mol-1 | |
| 1-a energie de ionizare | 731 kJ mol-1 | |
| 2-a energie de ionizare | 2073.5 kJ mol-1 | |
| 3-a energie de ionizare | 3360,6 kJ mol-1 | |
| Afinitatea electronică | 125,6 kJ mol-1 | |
| Numărul minim de oxidare | 0 | |
| Min. număr de oxidare comună | 0 | |
| Număr maxim de oxidare | 3 | |
| Număr maxim de oxidare comună | ||
| Număr maxim de oxidare comună. | 1 | |
| Electronegativitate (scara Pauling) | 1,93 | |
| Volum de polarizabilitate | 7.9 Å3 | |
| Reacția cu aerul | ușoară, ⇒ Ag2O | |
| Reacția cu HNO3 15 M | ușoară, ⇒ AgNO3 | |
| Reacția cu HCl 6 M | niciuna | |
| Reacția cu NaOH 6 M | – | |
| Oxizi | Ag2O, AgO (peroxid de argint:Ag2O.Ag2O3) | |
| Hidrură(s) | – | |
| Clorură(s) | AgCl | |
| Rază atomică | 160 pm | |
| Ionică (ion 1+) | 128 pm | |
| Rază ionică (ion 2+) | 108 pm | |
| Rază ionică (ion 3+) | 89 pm | |
| Rază ionică (1- ion) | – | |
| Raza ionică (2- ion) | – | |
| Raza ionică (3- ion) ion) | – | |
| Conductivitate termică | 429 W m-1 K-1 | |
| Conductivitate electrică | 62.9 x 106 S m-1 | |
| Punctul de congelare/fundare: | 961,95 oC, 1235,1 K |
Pepite de argint găsite în câmp – argint nativ.
Galena (sulfură de plumb). Galena ar fi fost remarcată de oricine ar fi căutat metale în antichitate. Galena conține, în general, argint, uneori în cantități semnificative. Imagine: Rob Lavinsky, iRocks.com
Descoperirea argintului
Argintul a fost folosit încă din preistorie. Nu știm cine l-a descoperit, deși descoperirea ar fi fost, aproape sigur, de argint nativ.
Pepitele de argint metalic nativ pot fi găsite în minerale și uneori în râuri; dar ele sunt rare. În ciuda rarității argintului nativ, au fost găsite bucăți foarte mari, cum ar fi cele găsite la începutul anilor 1900 în nordul Ontario, Canada, descrise ca fiind „bucăți de argint nativ la fel de mari ca capacele de sobă și ghiulelele de tun”. (1)
Argintul ocupă un loc special în istoria elementelor, deoarece este unul dintre primele cinci metale descoperite și folosite de oameni. Celelalte au fost aurul, cuprul, plumbul și fierul.
Obiecte din argint datând dinainte de 4000 î.Hr. au fost găsite în Grecia și ceva mai târziu în Anatolia (în Turcia de astăzi). Artefacte din argint au fost găsite în orașul sumerian Kish, datând din aproximativ 3000 î.Hr. (2), (3), (4)
Argintul și plumbul apar adesea împreună în natură, de exemplu în mineralul galena, care este în principal sulfură de plumb. Galena are de fapt un aspect metalic (vezi imaginea) și ar fi atras privirile oamenilor care căutau metale.
Obiectele de argint găsite în Grecia, Turcia și Kish au fost realizate din argint care a fost rafinat din minereuri care conțin plumb, cum ar fi galena. (Oamenii au fost chimiști de succes pentru o perioadă de timp surprinzător de lungă.)
Mai întâi, minereul a fost topit în condiții de reducere pentru a obține un amestec de argint și plumb. Metalele au trecut apoi prin cupajare: metalele au fost încălzite la aproximativ 1000 oC într-un curent puternic de aer. În aceste condiții, plumbul reacționează cu oxigenul formând oxid de plumb, lăsând metalul de argint lichid plutind deasupra. (3), (4)
Numele nostru pentru acest element este derivat din cuvântul anglo-saxon pentru argint, „seolfor”, care la rândul său provine din germanicul antic „silabar.”
Simbolul chimic al argintului, Ag, este o abreviere a cuvântului latin pentru argint, „argentum”. Cuvântul latin provine din argunas, un cuvânt sanscrit care înseamnă strălucitor. (5)
Asocierea istorică dintre argint și bani se regăsește încă în unele limbi. Cuvântul francez pentru argint este argent, iar același cuvânt este folosit pentru bani. Romanii foloseau cuvântul „argentarius” pentru a însemna bancher (comerciant de argint). (6)
Aparență și caracteristici
Efecte dăunătoare:
Argintul este considerat a fi netoxic. Cu toate acestea, majoritatea sărurilor de argint sunt otrăvitoare, iar unele pot fi cancerigene.
Caracteristici:
Argintul este un metal moale, ductil, maleabil și strălucitor. Are cea mai mare conductivitate electrică și termică dintre toate metalele.
Argintul este stabil în oxigen și apă, dar se pătează atunci când este expus la compuși de sulf din aer sau apă pentru a forma un strat negru de sulfură.
Utilizări ale argintului
Argintul Sterling (un aliaj de 92,5% argint și 7,5% cupru) sau argintul Britannia (un aliaj de 95,8% argint și 4,2% cupru) sunt folosite pentru bijuterii și argintărie.
Argintul este folosit ca aditiv alimentar/colorant și primește numărul E E174.
Aproximativ 30% din argintul produs este utilizat în industria fotografică, în principal sub formă de nitrat de argint.
Argintul este utilizat în aliaje de lipit, contacte electrice și baterii argint-cadmiu și argint-zinc. Vopselele de argint sunt folosite la fabricarea circuitelor electronice imprimate.
Este folosit în producția de oglinzi superioare, deoarece argintul este cel mai bun reflector cunoscut al luminii vizibile, deși se pătează în timp.
Iodura de argint este folosită în fabricarea ploilor artificiale pentru a însămânța norii.
Compușii de argint au fost folosiți cu succes pentru a preveni infecțiile în Primul Război Mondial.
Abundanță și izotopi
Abundanță scoarța terestră: 75 de părți pe miliard în greutate, 20 de părți pe miliard de moli
Abundență sistem solar: 1 parte pe miliard în greutate, 10 părți pe trilion de moli
Cost, pur: 120 de dolari pe 100g
Cost, vrac: 57,5 dolari pe 100g
Sursa: Argintul se găsește sub formă elementară și, de asemenea, în diverse minereuri, cum ar fi argentita (sulfură de argint, Ag2S) și argintul de corn (clorură de argint, AgCl). Din punct de vedere comercial, principalele surse de argint sunt minereurile de cupru, cupru-nichel, aur, plumb și plumb-zinc. Argintul se extrage din nămolurile reziduale anodice de la rafinarea electrolitică a cuprului.
Izotopi: Argintul are 35 de izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, cu numerele de masă de la 94 la 128. Argintul prezent în stare naturală este un amestec al celor doi izotopi stabili ai săi, 107Ag și 109Ag, cu abundențe naturale de 51,8% și respectiv 48,2%.
- Charles Dumaresq, The Rise and Fall of a Mining Camp, Cobalt Mining Legacy.
- Barbara S. Ottaway și Ben Roberts, The Emergence of Metalworking, Prehistoric Europe: Theory and Practice edited by Andrew Jones, 2008, p208, Wiley-Blackwell.
- Hadi Ozbal, Ancient Anatolian Metallurgy., 2001. (pdf download)
- Mesopotamia, The International History Project, 2003.
- Vivi Ringnes, Origin of the Names of Chemical Elements., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
- Thomas Patrick Mohide, The International Silver Trade…, 1992, p2, Woodhead Publishing.
Citează această pagină
Pentru a crea un link online, vă rugăm să copiați și să lipiți una dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/silver.html">Silver Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:
"Silver." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012.. Web. <https://www.chemicool.com/elements/silver.html>.
.