Et molekyls form afhænger af antallet af elektronpar i den yderste skal, der omgiver et centralt atom. Når du først har fundet ud af, hvor mange bindingspar og ikke-bindingspar der er, er resten let

Snakkemærkning om bindingspar!
Ignorer dobbeltbindinger, de tæller som ét bindingspar!

dvs. CO2 til dette formål har kun to bindingspar (selv om vi ved, at det i virkeligheden har 4, 2 par mellem hvert ilt og brintet)

Den form, som molekylerne danner, har alt at gøre med Valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR). Hvilket lyder kompliceret, men den generelle regel er, at alle parene vil frastøde hinanden, således at alle elektronpar vil sprede sig i alle tre dimensioner for at komme så langt væk som muligt. De former, der dannes ved denne spredning, er meget vigtige og kan påvirke molekylets kemi i meget høj grad.

Former af molekyler ved hjælp af VSEPR

Ingen par af e-	Ingen par af bindinger e-	Ingen ikke bindingsfri par af e-	Navn på form	Binding i rummet	Bindingsvinkler	Eksempler
2	2	0	Linær		180o	CO2
3	3	0	Trigonalt planar		120o	BF3
3	2	1	Angulær, V-formet eller bøjet		120o	SO2
4	4	4	0	Tetraedrisk		109.5o	CH4
4	3	1	Trigonalt pyramidalt		107o	NH3
4	4	2	2	Angular, V-formet eller bøjet		104.5o	H2O
6	6	0	Oktaedrisk			90o	SF6