Kształt molekuły zależy od liczby par elektronów w zewnętrznej powłoce otaczającej atom centralny. Kiedy już dowiesz się, ile jest par wiążących i niewiążących, reszta jest prosta

Krótka uwaga o parach wiążących!
Nie zwracaj uwagi na wiązania podwójne, liczą się one jako jedna para wiążąca!

i.e. CO2 w tym celu ma tylko dwie pary wiązań (chociaż wiemy, że w rzeczywistości ma 4, 2 pary między każdym tlenu i wodoru)

Kształty cząsteczki tworzą jest wszystko do czynienia z teorią odpychania par elektronów powłoki walencyjnej (VSEPR). Co brzmi skomplikowanie, ale ogólna zasada jest taka, że wszystkie pary będą odpychać się nawzajem, tak że wszystkie pary elektronów będzie rozprzestrzeniać się we wszystkich trzech wymiarach, tak aby dostać się tak daleko, jak to możliwe. Kształty, które są tworzone przez to rozprzestrzenianie się są bardzo ważne i mogą mieć ogromny wpływ na chemię cząsteczki.

.

Kształty cząsteczek przy użyciu VSEPR

No pairs of e-	No pairs of bonding e-	No non- wiążących par e-	Nazwa kształtu	Umieszczenie w przestrzeni	Kąty wiązania	Przykłady
2	2	0	Liniowe		180o	CO2
3	3	0	Trójkątny planarny	Planarny		120o	BF3
3	2	1	Kątowa, V-kształtne lub wygięte		120o	SO2
4	4	0	Tetraedryczne		109.5o	CH4
4	3	1	Piramida trygonalna		107o	NH3
4	2	2	Kątowy, V-kształtny lub wygięty		104.5o	H2O
6	6	0	Oktaedryczny		90o	SF6

.