La forme d’une molécule dépend du nombre de paires d’électrons dans la coquille la plus externe entourant un atome central. Une fois que vous avez trouvé combien de paires de liaison et de paires non liantes il y a, le reste est facile

Note rapide sur les paires de liaison!
Ne tenez pas compte des doubles liaisons, elles comptent pour une paire de liaison!

si par exemple. Le CO2 à cet effet n’a que deux paires de liaison (bien que nous sachions qu’en réalité il en a 4, 2 paires entre chaque oxygène et l’hydrogène)

Les formes que forment les molécules sont toutes liées à la théorie de la répulsion des paires d’électrons de la coquille de Valence (VSEPR). Ce qui semble compliqué mais la règle générale est que toutes les paires vont se repousser les unes les autres de sorte que toutes les paires d’électrons vont s’étaler dans les trois dimensions afin de s’éloigner le plus possible. Les formes qui sont formées par cet étalement sont très importantes et peuvent influencer énormément la chimie de la molécule.

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Formes de molécules en utilisant le VSEPR

Pas de paires de e-	Pas de paires de e-	non liantes. liants de e-	Nom de la forme	Arrangement dans l’espace	Angles de liaison	Exemples
2	2	0	Linéaire		180o	CO2
3	3	0	Trigonal Planaire		120o	BF3
3	2	1	Angulaire, en V ou coudée		120o	SO2
4	4	0	Tétraédrique		109.5o	CH4
4	3	1	Pyramide trigonale			107o	NH3
4	2	2	Angulaire, en V ou coudée		104.5o	H2O
6	6	0	Octaédrique		90o	SF6

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