La forma di una molecola dipende dal numero di coppie di elettroni nel guscio più esterno che circonda un atomo centrale. Una volta scoperto quante coppie di legame e quante coppie non di legame ci sono, il resto è facile

Nota veloce sulle coppie di legame!
Ignorate i doppi legami, contano come una coppia di legame!

Ecco. La CO2 per questo scopo ha solo due coppie di legami (anche se sappiamo che in realtà ne ha 4, 2 coppie tra ogni ossigeno e l’idrogeno)

Le forme che le molecole formano hanno a che fare con la teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza (VSEPR). Il che sembra complicato, ma la regola generale è che tutte le coppie si respingono a vicenda, così che tutte le coppie di elettroni si diffondono nelle tre dimensioni in modo da allontanarsi il più possibile. Le forme che si formano con questa dispersione sono molto importanti e possono influenzare enormemente la chimica della molecola.

Forme di molecole usando VSEPR

Nessuna coppia di e-	Nessuna coppia di e-	di legame di e-	Nome della forma	Disposizione nello spazio	Angoli di legame	Esempi
2	2	0	Lineare		180o	CO2
3	3	0	Piano trigonale		120o	BF3
3	2	1	Angolare, V-shaped or Bent		120o	SO2
4	4	0	Tetraedrico		109.5o	CH4
4	3	1	Piramidale trigonale		107o	NH3
4	2	2	Angolare, a forma di V o piegato		104.5o	H2O
6	6	0	Octaedrico		90o	SF6