A forma de uma molécula depende do número de pares de electrões no exterior mais exterior da concha que rodeia um átomo central. Uma vez que você descobre quantos pares de ligação e pares sem ligação existem, o resto é fácil

Nota rápida sobre a ligação de pares!
Ignorar ligações duplas, elas contam como um par de ligação!

i.e. O CO2 para este fim tem apenas dois pares de ligação (embora saibamos que na realidade tem 4, 2 pares entre cada oxigénio e o hidrogénio)

A forma das moléculas tem tudo a ver com a teoria da repulsão de pares de electrões do casco de Valence (VSEPR). O que parece complicado mas a regra geral é que todos os pares se repelirão uns aos outros para que todos os pares de electrões se espalhem nas três dimensões de forma a chegarem o mais longe possível. As formas que são formadas por esta propagação são muito importantes e podem influenciar a química da molécula em grande quantidade.

Formas de moléculas usando VSEPR

Sem pares de e-	Sem pares de ligação e-	Sem não pares de ligação de e-	Nome da forma	Arranjo no espaço	Angulos de ligação	Exemplos
2	2	0	Linear		180o	CO2
3	3	0	Planar Trigonal		120o	BF3
3	2	1	Angular, Em forma de V ou dobrado		120o	SO2
4	4	0	Tetraédrico		109.5o	CH4
4	3	1	>Piramidal Trigonal		107o	NH3
4	2	2	Angular, Em forma de V ou Bent		104.5o	H2O
6	6	0	Octaédrico		90o	SF6